轨道能级顺序

轨道能级顺序遵循一定的规则，电子在原子中的排布遵循以下顺序：

1. 第一能级组：1s，容纳2个电子

2. 第二能级组：2s, 2p，容纳4个电子

3. 第三能级组：3s, 3p，容纳6个电子

4. 第四能级组：4s, 3d, 4p，容纳8个电子

5. 第五能级组：5s, 4d, 5p，容纳10个电子

6. 第六能级组：6s, 4f, 5d, 6p，容纳12个电子

7. 第七能级组：7s, 5f, 6d, 7p，容纳14个电子

8. 第八能级组：8s, 5g, 6f, 7d, 8p，容纳16个电子

9. 第九能级组：9s, 6g, 7f, 8d, 9p，容纳18个电子

这个顺序遵循能量由低到高的原则，并且随着主量子数n的增加，相邻能级组之间的能量差逐渐减小。

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